反应A2+B2⇌2AB;在温度和压强可变条件下.产物AB的生成情况如图所示:a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则

反应A2+B2⇌2AB;在温度和压强可变条件下.产物AB的生成情况如图所示:a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则

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反应A2+B2⇌2AB;在温度和压强可变条件下.产物AB的生成情况如图所示:a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是(  )
A.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应吸热
B.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热
C.AB为固体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热
D.A2、B2、AB均为气体;正反应吸热
魔方格
答案
举一反三
温度一定,压强分别为P1和P2时,反应体系X(s)+2Y(g⇌nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示,由此可知(  )
A.P1>P2,n>2B.P1>P2,n<2C.P1<P2,n<2D.P1<P2,n>3
魔方格
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如图纵坐标为反应物的转化率α,横坐标为温度(t℃),下列符合此图情况的反应是(   )
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A.C(s)+CO2(g)魔方格2CO(g);正反应吸热
B.H2(g)+Br2(g)魔方格2HBr(g);正反应放热
C.N2(g)+3H2(g)魔方格2NH3(g);正反应放热
D.2SO3(g)魔方格2SO2(g)+O2(g);正反应吸热
在2L密闭容器中反应2NO2(g) 
魔方格
2NO(g)+O2(g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol•L-1)随时间(min)的变化如图所示.请回答下列问题:
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论中正确的是______.(填字母)
A. 实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是:反应容器的体积缩小了
B.实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是:使用效率更高的催化剂
C.实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
D.对比实验Ⅰ和Ⅲ可知,该反应是吸热反应
(2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol•L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间______40min(填“大于”、“等于”或“小于”),NO2的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变),则平衡将______(填“向左”、“向右”、“不”)移动,新平衡状态时NO2的物质的量浓度为______ mol•L-1
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气______L.魔方格
FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+ (aq)+SCN-(aq) 魔方格Fe(SCN)2+ (aq);已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T三关系如下图所示,则下列说法正确的是(  )
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A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq)△H>0
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.反应处于D点时,一定有V>V
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
(14分)某温度时,将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中,隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
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时间(S)浓度020406080100
c(A)mol•L-10.1000.0700.050c3ab
c(B)mol•L-10.0000.060c20.1200.1200.120