反应A2+B2⇌2AB；在温度和压强可变条件下．产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则
题型：不详难度：来源：
| A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热 |
| B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 |
| C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 |
| D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热 |
答案
举一反三
| A．P1＞P2，n＞2 | B．P1＞P2，n＜2 | C．P1＜P2，n＜2 | D．P1＜P2，n＞3 |
A．C（s）+CO2（g） 2CO（g）；正反应吸热 |
| B．H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；正反应放热 |
| C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；正反应放热 |
D．2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）；正反应吸热 |
在2L密闭容器中反应2NO2（g）  2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题： （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是______．（填字母） A． 实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了 B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂 C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数 D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应 （2）若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol•L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为______ mol•L-1． （4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气______L．  |
FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe3+ （aq）+SCN-（aq）  Fe（SCN）2+ （aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ） |