在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表: 回答下列问题:(1)该反应的化
题型:0116 期末题难度:来源:
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表: |
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回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。 (2)该反应为_____________反应(填“吸热”“放热”)。 |
答案
(1)K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)] (2)吸热 |
举一反三
放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则 |
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A.K1=K2 B.K2>K1 C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO) |
对于可逆反应,SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是 |
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A.增大SO2的转化率K值一定增大 B.减小压强K值减小 C.升高温度K值增大 D.K值越大SO2转化率越大 |
关于化学平衡常数K的叙述正确的是 |
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A.K越大,表示化学反应速率越大 B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大 C.对任一可逆反应,K越大;表示反应物的转化率越大 D.加入催化剂或增大反应物的浓度时,K值就增大 |
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 |
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下列说法错误的是 |
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A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变压强可以改变此反应的平衡常数 |
工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答 |
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(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。 ①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______________________________。 ②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________ A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强 D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨 (2) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式:________________________,该反应的化学平衡常数表达式K=________________,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。 (3)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均相对分子质量为10,请计算此时H2的转化率(写出计算过程) ___________________________________________ |
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