某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使
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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（ ）| A．升高温度 | | B．加入催化剂 | | C．再加入n mol CO和n mol H2O | | D．再加入2n mol CO2和2n mol H2 |
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答案
该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动，
A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；
B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；
C、再通入再加入n mol CO和n mol H2O，平衡向正反应方向移动，有部分氢气反应消耗掉，所以氢气的物质的量小于2n，故C错误；
D、再加入2n mol CO2和2n mol H2，平衡向逆反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确；
故选D． |
举一反三
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母编号）
A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ•mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．计算该条件下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K=______．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位） |
从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：
HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ）| A．盐酸 | B．NaHCO3溶液 | C．NaHSO4溶液 | D．Na2O2固体 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A．氨水应密闭保存，放置于低温处 | | B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 | | C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 | | D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）⇌2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将______，平衡将______移动．
②加入催化剂，反应速率将______，平衡将______移动．
③充入更多的H2，反应速率将______，平衡将______移动．
④扩大容器的体积，反应速率将______，平衡将______移动．
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将______，平衡将______移动． |
已知一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（ ）| A．2Q2=Q1=92.4 | B．2Q2＜Q1＜92.4 | | C．2Q2=Q1＜92.4 | D．Q2=Q1＜92.4 |
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