某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H>0.当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使

某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H>0.当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使

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某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H>0.当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是(  )
A.升高温度
B.加入催化剂
C.再加入n mol CO和n mol H2O
D.再加入2n mol CO2和2n mol H2
答案
该反应为反应前后气体的体积相等,压强不影响化学平衡移动,
A、升高温度,平衡向正反应方向移动,但反应物不可能完全转化为生成物,所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍,故A错误;
B、催化剂只是改变反应速率,不影响转化率,故B错误;
C、再通入再加入n mol CO和n mol H2O,平衡向正反应方向移动,有部分氢气反应消耗掉,所以氢气的物质的量小于2n,故C错误;
D、再加入2n mol CO2和2n mol H2,平衡向逆反应方向移动,当再次达到平衡状态时,氢气的物质的量浓度能增大1倍,故D正确;
故选D.
举一反三
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.
(1)已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是______(填字母编号)
A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=______kJ•mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,n(NO2)=0.300mol、n(N2O4)=0.120mol.计算该条件下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=______.(要求:①写出计算过程;②注明K的单位)
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从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用做酸、碱指示剂:
HIn(红色溶液)⇌H+(溶液)+In-(黄色溶液),在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是(  )
A.盐酸B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液D.Na2O2固体
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.氨水应密闭保存,放置于低温处
B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
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在密闭容器中,通入xmolH2和ymolI2(g),存在H2+I2(g)⇌2HI(g)正反应为放热反应,改变下列条件,反应速率将如何改变(填增大、减小、或不变),平衡将如何改变(填向左、向右或不)
①升高温度,反应速率将______,平衡将______移动.
②加入催化剂,反应速率将______,平衡将______移动.
③充入更多的H2,反应速率将______,平衡将______移动.
④扩大容器的体积,反应速率将______,平衡将______移动.
⑤容器容积不变,通入氖气,反应速率将______,平衡将______移动.
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已知一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量.在同温同压下,向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2,在同温同压条件下达到平衡,分别放出热量Q1kJ和Q2kJ,则下列关系正确的是(  )
A.2Q2=Q1=92.4B.2Q2<Q1<92.4
C.2Q2=Q1<92.4D.Q2=Q1<92.4
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