| A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动 | ||
| B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 | ||
| C．该反应式中n值一定为2 | ||
D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，则
|
| 2M(A)+M(B) |
| 3 |
| 改变反应条件 | 反应速率变化 | 平衡移动方向 | ||
| （1）升高温度 | ||||
| （2）加入催化剂 | ||||
| （3）充入更多的H2 | ||||
| （4）扩大容器的体积 | ||||
| （5）容器容积不变，通入氖气 | ． | |||
| 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料． I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）： （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是______ A．a电极是负极，OH-移向负极 B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．电池总反应式为：2H2+O2
D．电解质溶液的pH保持不变 E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol•L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=______ （溶液体积变化忽略不计） II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.20kJ•mol-1． （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是______（填序号） ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2 ②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2 ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据： |