对于平衡体系:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是( )A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的
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对于平衡体系:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是( )A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d | B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则起始时A、B的物质的量之比为a:b | C.若平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n molB,达到平衡时气体总物质的量为(m+n)mol,则a+b=c+d | D.若a+b=c+d,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变 |
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答案
A、若温度不变,容器体积扩大一倍,扩大容器的一瞬间,A的浓度是用来的0.5倍;容器内气体的压强减小,化学平衡向气体体积增大的方向移动,达到平衡时,A的浓度是原来的0.48倍,说明平衡向正反应方向移动,则a+b小于c+d,故A错误. B、该反应中,A和B以计量数之比进行反应,当平衡时,A、B的转化率相等,则起始时A、B的物质的量之比为a:b,故B正确. C、若平衡体系中共有气体mmol,再向其中充入nmolB,反应向正反应方向移动,达到平衡时气体总物质的量为(m+n) mol,说明反应前后混合气体的物质的量之和不变,则反应前后气体的计量数相等,故C正确. D、若a+b=c+d,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向逆反应方向移动,根据PV=nRT知,容器中气体的压强增大,故D错误. 故选BC. |
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下,将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL,测得其pH<5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深. |
已知反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0,在恒容密闭容器中反应达到平衡.下列叙述不正确的是( )A.加入更多的C,能加快反应的速率 | B.升高温度,该反应的平衡常数增大 | C.该反应在低温时不能自发进行 | D.增大压强,平衡逆向移动 |
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将3molNO放入密闭容器中,50℃时恒温加热,然后加压,气体总物质的量随压强变化如图所示,下列说法正确的是( )A.在X、Y两点,反应速率υ(X)=υ(Y) | B.压强小于107Pa,主要发生的反应为:2NO=N2+O2 | C.X点→Y点,可能发生的反应为:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) | D.整个过程中可能发生的反应为:3NO=N2O+NO2,2NO2(g)⇌N2O4(g) |
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下列反应达平衡后,缩小体积增大压强或升高温度,平衡都向同一方向移动的是( )A.2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0 | B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+HO2(g)+CO2(g)△H>0 | C.3O2(g)⇌2O3(g)△H>0 | D.H2S(g)⇌H2(g)+S(s)△H>O |
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对于处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(s)⇌2Z(g),△H<0.为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( ) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z. |
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