在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（ ）A．pH增大，HClO浓度减小
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在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（ ）| A．pH增大，HClO浓度减小 | B．pH减小，HClO浓度增大 | | C．pH增大，HClO浓度增大 | D．pH减小，HClO浓度减小 |
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答案
在化学平衡中：C12+H2O⇌H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大，溶液PH增大；
故选C． |
举一反三
在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0．达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）
| X | Y | | ① | A的加入量 | B的转化率 | | ② | C的加入量 | A的体积分数 | | ③ | 再加入He气 | A的转化率 | | ④ | 升高温度 | 混合气体密度 | 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）| A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d | | B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b | | C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d | | D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 |
| 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深． | 已知反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密闭容器中反应达到平衡．下列叙述不正确的是（ ）| A．加入更多的C，能加快反应的速率 | | B．升高温度，该反应的平衡常数增大 | | C．该反应在低温时不能自发进行 | | D．增大压强，平衡逆向移动 |
| 将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A．在X、Y两点，反应速率υ（X）=υ（Y） | | B．压强小于107Pa，主要发生的反应为：2NO=N2+O2 | | C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g） | | D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2，2NO2（g）⇌N2O4（g） |
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