不能使2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系中NO2与N2O4浓度的比值减小的措施是( )A.温度、体积不变,通入NO2B.温度、体积不变,通入N2O4C.温
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不能使2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系中NO2与N2O4浓度的比值减小的措施是( )A.温度、体积不变,通入NO2 | B.温度、体积不变,通入N2O4 | C.温度、体积不变,充入氮气 | D.温度不变,缩小容器体积 |
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答案
A、温度、体积不变,通入NO2所到达的平衡状态,等效为在原平衡的基础上加大压强,平衡向右移动,所以c(NO2)与c(N2O4)的比值减小,故A错误; B、温度、体积不变,通入N2O4所到达的平衡状态,等效为在原平衡的基础上加大压强,平衡向右移动,所以c(NO2)与c(N2O4)的比值减小,故B错误; C、温度、体积不变,充入氮气,混合气体的浓度不发生变化,平衡不移动,所以c(NO2)与c(N2O4)的比值不变,故C正确; D、温度不变,缩小容器体积,压强增大平衡向正反应移动,所以c(NO2)与c(N2O4)的比值减小,故D错误; 故选C. |
举一反三
如图表示温度、压强对平衡N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的影响,Y轴是指( )A.平衡气体中NH3的体积分数 | B.H2的转化率 | C.N2的物质的量 | D.正反应速率 |
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反应2A(g)
2B(g)+C(g);正反应吸热,达平衡时,要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是( ) |
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )A.用排饱和食盐水法收集氯气 | B.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 | D.在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深 |
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在容积一定的密闭容器中,反应2A⇌B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )A.正反应是吸热反应,且A不是气态 | B.正反应是放热反应,且A是气态 | C.其他条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大 | D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
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一定温度下,某密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0.当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol.欲使C的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可采用的是( )A.降低温度 | B.恒容时,再通入2amolC和2amolD | C.使容器的体积缩小一半 | D.恒容时,再通入amolA和amolB |
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