(2010•宜宾模拟)工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),正反应是放热反应,下列有关说法正确的是( )A.增大压强N2、H2的转化率
题型:不详难度:来源:
(2010•宜宾模拟)工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),正反应是放热反应,下列有关说法正确的是( )A.增大压强N2、H2的转化率均增大 | B.降低温度,混合气体的密度减小 | C.使用催化剂有利于平衡向正反应方向移动 | D.升高温度既可提高反应速度,又可以提高NH3在平衡混合气体中的含量 |
|
答案
A、该反应正反应是体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,N2、H2的转化率均增大,故A正确; B、混合气体的总质量不变,若容器的体积不变,混合气体的密度不变,若压强不变,降低温度平衡向正反应移动,混合气体的物质的量减小,体积减小,密度增大,故B错误; C、催化剂加快反应速率,不影响平衡的移动,故C错误; D、升高温度加快反应速度,但平衡向逆反应移动,氨气的含量降低,故D错误; 故选A. |
举一反三
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L,下列有关判断正确的是( )A.x+y<z | B.平衡向正方向移动 | C.B的转化率降低 | D.平衡常数减小 |
|
对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是( )A.增大C的量 | B.降低压强 | C.升温 | D.使用合适的催化剂 |
|
在一定条件下,可逆反应:N2+3H2⇌2NH3,△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 | B.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数大于V逆减小倍数 | C.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数 | D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数 |
|
在一定条件下,可逆反应:mA+nB?pC达到平衡,若: (1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n p(填“>”“<”或“=”) (2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态. (3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 . (4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(放热或吸热). |
在密闭容器中的一定量混合气发生反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡后,测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是( )A.x+y>z | B.平衡向正反应方向移动 | C.B的转化率增大 | D.C的体积分数增大 |
|
最新试题
热门考点