合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知:25℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,请回答:(1)已知:破坏1 mol N≡N键、H
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合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知:25℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,请回答: (1)已知:破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全转化为NH3(g)的反应热的理论值___________ 。 (2)对合成氨平衡体系改变以下条件,判断平衡移动方向: I ①恒容容器中充入氦气,平衡________移动(填“正向”、“逆向”、“不移动”,下同); ②恒容容器中充入氮气,平衡________移动; ③恒容容器中充入氨气,平衡________移动; II 恒压容器内充入氦气,平衡________移动。 (3)在密闭容器中,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是_________ 。 a 平衡不发生移动 b 平衡向正反应方向移动 c 平衡向逆反应方向移动 d.NH3的质量分数增加 e 正、逆反应速率都增大 (4)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。 ① 20 MPa -5 0 MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中 |
答案
(1)-92 kJ·mol-1或92 kJ (2)I 不移动;正向;逆向; II 逆向 (3)bde (4)②③ |
举一反三
已知: 反应① Fe (s) + CO2(g) FeO (s) + CO (g)的平衡常数为K1, 反应② Fe(s) + H2O (g) FeO (s) + H2 (g)的平衡常数为K2, 不同温度下,K1、K2的值如下: |
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(1)从上表可以推断:反应①是___________ (填“吸”、“放”)热反应 (2)现有反应③CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g),写出该反应的平衡常数K3的数学表达式______________。 (3)根据反应①与②,可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是吸热还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采用的措施有 _____________(填写序号) A 缩小反应容器容积 B 扩大反应容器容积 C 降低温度 D 升高温度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量 |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+ yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为 0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是 |
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A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 |
对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是 |
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A.增大H2O(g)的浓度 B.降低压强 C.升温 D.使用合适的催化剂 |
将H2和Br2充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0。平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,在绝热条件下进行上述反应(反应体系与),平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 |
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A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 |
密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0,并达到平衡状态。下列说法中,正确的是 |
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A.若容器体积不变,充入O2,平衡向右移动,SO3的百分含量一定增大 B.若容器体积不变,充入Ar,容器内压强增大,平衡向右移动 C.若容器压强不变,充入SO3(g),平衡向左移动,达到新平衡时c(SO2)增大 D.升高温度,平衡向左移动,平衡常数K减小 |
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