已知下列反应:①NH3+H+NH4+ ②Ag++2NH3Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-AgCl反应倾向排序为①>②>③。下列事实或现象预期正确

已知下列反应:①NH3+H+NH4+ ②Ag++2NH3Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-AgCl反应倾向排序为①>②>③。下列事实或现象预期正确

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已知下列反应:①NH3+H+NH4+ ②Ag++2NH3Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-AgCl反应倾向排序为①>②>③。下列事实或现象预期正确的是 [     ]
A.氯化银可溶于盐酸溶液
B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
答案
C
举一反三
在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是
[     ]
A.若正反应方向△H <0,则T1> T2
B.A一定为气体
C.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
D.B一定为气体
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在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)。
(1)欲使A与B的转化率等于m:n,则起始加入A、B的物质的量之比为__________;
(2)充入一定量的A、B,若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图所示,则:m+n______p(填“>”、“<”或“=”),该反应的△H________0(“>”、“<”或“=”)。
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氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应中的氧化剂是__________,其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K=_______________________;
(4)将知上述反应为放热反应,则其反应热△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”);
(6)若已知CO生成速率为v (CO)=18mol/(L·min),则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。
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工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%,O2 11%,N2 82%)
(1)已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?________________________________; (2)在400 ℃~500 ℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:_____________________________;
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?_______(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?______(填“是”或“否”);
(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用_________吸收SO3
(5)已知:2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g);△H =-196.6 kJ/mol,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符合的是
[     ]
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
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