在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题⑴该合成路线对于环境保护的价值在于_____

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在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题

⑴该合成路线对于环境保护的价值在于___________________。
⑵15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：____________________。
⑶CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：____________________。
⑷据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列叙述正确的是__________
a．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

答案

⑴有利于防止温室效应
⑵HOCH₂CH₂NH₂+H₂O

HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^- ⑶CO₂(g)＋3H₂(g)→CH₃OH(l)＋H₂O(l) △H＝-131.9kJ/mol
⑷acd

举一反三

碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图。下列说法不正确的是

[ ]
A．上述反应正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．上述体系中加入苯，平衡不移动

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已知下列反应：①NH₃+H⁺

NH₄⁺ ②Ag⁺+2NH₃

Ag(NH₃)²⁺ ③Ag⁺+Cl^-

AgCl反应倾向排序为①>②>③。下列事实或现象预期正确的是 [ ]
A．氯化银可溶于盐酸溶液
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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在密闭容器中，对于可逆反应A+3B

2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

[ ]
A．若正反应方向△H <0，则T1> T2
B．A一定为气体
C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
D．B一定为气体

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在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)。
（1）欲使A与B的转化率等于m：n，则起始加入A、B的物质的量之比为__________；
（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图所示，则：m+n______p（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的△H________0（“＞”、“＜”或“＝”）。

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氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
______SiO₂＋______C＋______N₂

______Si₃N₄＋______CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；
(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v (CO)=18mol/(L·min)，则N₂消耗速率为v (N₂) =__________mol/(L·min)。

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