(1)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g
题型:不详难度:来源:
(1)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如右图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是:在l min时H2的物质的量是6mol。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108194502-44555.png) ①下列时间段平均反应速率最大的是__________,最小的是______________。A.0~1min | B.1~3min | C.3~8min | D.8~11min | ②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是________,曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是_________。 (2)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0~30 h内,CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)从大到小的顺序为 。反应开始后的12小时内,在第___________种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108194502-83192.jpg) |
答案
(12分)(1)①A、D ②升高温度,增大压强或者是增大CO2浓度(各2分) (2)v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)(2分);Ⅱ (2分) |
解析
试题分析:(1)①由图1可知,0~1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol; B.1~3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol,平均1min变化量为1.5mol; C.3~8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol,平均1min变化量为0.2mol; D.8~11min达平衡状态,氢气的物质的量不再变化. 故1~3min速率增大,8~11min速率最小. 故答案为:A;D. ②对于可逆反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1,正反应是体积减小的放热反应. 由图1可知,曲线Ⅰ最先到达平衡,平衡时氢气的物质的量增大,故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动,可以采取的措施为:升高温度. 曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短,平衡时氢气的物质的量减小,故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动,可以采取的措施为:增大压强或者是增大CO2浓度. 故答案为:升高温度;增大压强或者是增大CO2浓度. (2)由图2可知,在0~30h内,甲烷的物质的量变化量为△n(Ⅰ)<△n(Ⅱ)<△n(Ⅲ),故在0~30h内,CH4的平均生成速率v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ); 由图2可知反应开始后的12小时内,在第Ⅱ种催化剂的作用下,收集的CH4最多. 故答案为:v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ);Ⅱ. |
举一反三
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol A和1 mol B进行反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经60 s达到平衡,生成0.6 mol C。下列说法正确的是 A.以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 B.其他条件不变,将容器体积变为5 L,C的平衡浓度变为原来的2倍 C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小 D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353 |
多晶硅生产工艺流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108194437-35050.png) (1)粗硅粉碎的目的是 。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为 。 (2)900℃以上, H2与SiHCl3发生如下反应:SiHCl3 (g)+ H2 (g) Si (s) + 3HCl (g) ΔH >0,其平衡常数表达式为K = 。为提高还原时SiHCl3的转化率,可采取的措施有 。 (3)该流程中可以循环使用的物质是 。 (4)SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应,可以制得SiHCl3,其化学方程式为 。 |
(14分)(1)在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108194427-28628.png) 随温度(T)、压强(P)和时间(t)的变化曲线如图所示。请回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108194428-91092.jpg) ①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为 、 、 ,则三者大小关系为______________。 ②该反应△H__________0(填“>”、“=”或“<”);曲线II对应平衡常数K=_________;曲线II对应的反应达平衡后,再通入2molNO和2molCO并保持温度不变,则再达平衡时NO的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)①25℃时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH 溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为 ________ (填“>”、“=”或“<”),则HCOO-的水解平衡常数(Kh)可近似表示为______________(用含a的代数式表示)。 ②一定温度下,0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀释过程中,下列各项中随着加水量的增加而减小的是____________(填写字母序号)。 a. b. c. d.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108194430-44759.png) |
以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108194424-41433.jpg) (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在______的郊区(填标号) A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工业城市 D.人口稠密的文化、商业中心城市 (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____,接触室中发生反应的化学方程式是_____。 (3) 在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。 A. 硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应 B. 从沸腾炉出来的气体要净化,因为炉气中的SO2会与杂质反应 C. SO2氧化成SO3要用催化剂,这样可提高SO2的转化率 D. SO3用98. 3%的浓硫酸来吸收,目的是为了防止形成酸雾,以提髙SO3吸收效率 (4) 下表是压强对SO2平衡转化率的影响
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108194424-63767.jpg) 对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率______________,但在实际工业生产中常采用常压条件,理由是________________________________。 (5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸,若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。 |
已知反应2D+E 3F+2G,用传感器测得该反应在不同pH条件下,物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示,单位为mg/L)变化如图所示,下列有关说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108194415-23177.png) A.pH=6.8时,D的浓度(mg/L)一定最大 | B.在pH相同的条件下,增大压强,D的浓度(mg/L)增大 | C.调节pH到8.8,可使该反应正、逆反应速率都为0 | D.温度相同时,不同pH条件下,该反应的平衡常数相同 |
|
最新试题
热门考点