氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为_

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，每生成1molNH₃放出热量为______；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）

 2NH₃（g）△H＜0，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		2分钟/mol	平衡常数
		H2	N2	NH3
1	298	6	2	1.2	4.1×106
2	398	3	1	0.8	K1
（1）该反应的焓变△H=E1-E2=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol，所以每生成1molNH3放出热量为46.1kJ，故答案为：46.1kJ； （2）①化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，k= [c(NH3)]2 c(N2)[c(H2)]3 ． 该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＜4.1×106， 故答案为： [c(NH3)]2 c(N2)[c(H2)]3 ；＜； ②2min内，以NH3表示的反应速率为v（NH3）= 1.2mol 2L 2min =0.3mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=1.5v（NH3）=1.5×0.3mol/（L•min）=0.45mol/（L•min）， 故答案为：0.45mol/（L•min）； ③A、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故A错误； B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，故B错误． C、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确； D、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误． 故答案为：C； （3）盐NH4Cl在水溶液中电离出的NH4+结合重水（D2O）电离出的OD-，生成NH3•HDO，而由重水（D2O）电离出的D+与重水（D2O）结合生成D3O+，D3O+简写为D+，水解方程式为NH4++D2O  NH3•HDO+D+，故答案为：NH4++D2O  NH3•HDO+D+．
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．A的密度 D．气体总物质的量
在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　） A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．SO2与SO3的浓度相等 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D．SO2与SO3的浓度不再变化
能证明反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已经达到平衡状态的是（　　） ①c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2 ②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2 ③反应速率2v（H2）=2v（I2）=v（HI） ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化． A．①③ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤
一定条件下的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（　　） A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为零 C．反应物和生成物浓度相等 D．混合气体的颜色不变
某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2+3H2 2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：______．（填序号） ①容器内气压不随时间变化    ②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2．④容器内气体密度不再改变 ⑤混合气的平均相对分子质量不随时间变化．