可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡的标志是①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2③反应混合物中
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可逆反应2SO2+O2
2SO3达到平衡的标志是①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变( ) |
答案
①消耗2molSO2的同时生成2mol SO3,即V正(SO2)=V正(SO3),不能确定是否达到平衡,故①错误; ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2,这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关,不能确定是否达到平衡,故②错误; ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变,能确定是否达到平衡,故③正确; 故选:B. |
举一反三
可逆反应:2A(气)+3B(气)
3C(气),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B气体反应,下列叙述能用来判断达到平衡状态的是( )A.各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3 | B.气体的总体积是反应开始时的 | C.混合气体的密度不变 | D.单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amol的C物质 |
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一定温度下,密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3达到化学平衡的标志是( )A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 | B.N2、H2、NH3的质量分数不再改变 | C.N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 | D.单位时间内每消耗1molN2,同时也消耗3molH2 |
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对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H2
2NH3,下列有关叙述正确的是( )A.反应物和生成物浓度不再发生变化 | B.反应物和生成物的浓度相等 | C.N2和NH3的质量分数相等 | D.正反应和逆反应不再进行 |
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工业制硫酸的反应之一是:2SO2+O22SO3.如果反应在密闭容器中进行,下列说法错误的是( )A.当SO2的物质的量不再改变时,该反应达到了平衡状态 | B.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 | C.在给定条件下达平衡时,SO2的转化率达到了最大 | D.使用V2O5催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
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如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)
2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度. 填写下列有关空白: (1)根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”)判断左右两边的反应是否达到平衡. (2)达到平衡后,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是______. (3)到达平衡时,甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”). (4)若平衡时K停留在0刻度左侧1处,则活塞停留在0刻度右侧______(填序号). A.右侧6处 B.右侧6~7处 C.右侧7处 D.右侧7~8处 (5)若上述(4)达平衡后,再将活塞向左推动至4处,则甲中混合气体平均相对分子质量______(填序号). A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定. |
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