将0.1mol N2O4置于1L密闭烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)(无色)═2NO2(g)(红棕色)下列结论
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将0.1mol N2O4置于1L密闭烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)(无色)═2NO2(g)(红棕色)下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )A.烧瓶内气体的颜色不变,不再加深 | B.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 | C.NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等 | D.NO2的物质的量浓度不变 |
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答案
A.该反应中,NO2为红棕色气体,容器内气体的颜色不变,说明浓度不变,反应达到平衡状态,故A正确; B.无论是否达到平衡状态,都存在N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2,不能说明正逆反应速率相等,故B错误; C.NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故C正确; D.NO2的物质的量浓度不变,反应达到平衡状态,故D正确. 故选B. |
举一反三
某容积固定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108211823-68327.png) C(g)+D(g),能说明反应已达到平衡状态的事实是( )A.容器内A、B、C、D四者共存 | B.VA(正)=2VB(逆) | C.容器内压强不随时间的变化而变化 | D.VA(正)=VC(正) |
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对化学反应限度的叙述中错误的是( )A.任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度 | B.化学反应达到限度时,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变 | C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 | D.化学反应的限度是不可改变的 |
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一定温度下,在恒容密闭容器中,能说明可逆反应:H2(g)+I2(g)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108211813-87752.png) 2HI(g)已达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 ③v正(H2):v逆(HI)=1:2 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤H2的转化率不再改变 ⑥混合气体的颜色不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态( ) |
一定温度下,在恒容的密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108211811-89251.png) C(g)+D(g),当满足下列条件时,不能表明该反应已达到化学平衡状态的是( )A.v正(B)=2v逆(C) | B.混合气体的密度不再变化 | C.混合气体的压强不再变化 | D.B的物质的量浓度不再变化 |
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下列对化学反应限度的叙述错误的是( )A.化学反应的限度与时间的长短无关 | B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 | C.化学反应的限度是不可改变的 | D.任何可逆反应都有一定的限度 |
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