将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2SO2 + O22SO3  达到平衡时,测得平衡混合物总的物质的量为5mol。求

将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2SO2 + O22SO3  达到平衡时,测得平衡混合物总的物质的量为5mol。求

题型:不详难度:来源:
将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2SO+ O22SO3  达到平衡时,测得平衡混合物总的物质的量为5mol。
求:(1)平衡时O2的物质的量浓度;
(2)平衡时SO2的转化率;
(3)平衡时SO3的体积分数。
答案

解析

试题分析:     2SO+ O22SO3  
起始量(mol)  4      2     0
转化量(mol)  2x     x     2x
平衡量(mol)4-2x  2-x    2x
则根据题意可知4-2x+2-x+2x=5mol
解得x=1mol
所以平衡时O2的物质的量浓度
平衡时SO2的转化率为
平衡时SO3的体积分数为
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大,本题有助于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是让学生明确在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。
举一反三
常温下,下列过程能自发进行的是
A.水由高处向低处流B.水结成冰
C.CaCO3分解为CaO和CO2D.石墨转化为金刚石

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已知反应a W(g)= b Z(g)的△H < 0、△S > 0,对此反应叙述正确的是(    )
A.该反应在任何情况下均能自发进行
B.该反应在任何情况下均不能自发进行
C.该反应在一定条件下能自发进行
D.条件不足,无法判断

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工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图10表示反应中能量的变化;图11表示一定温度下,在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是

图10                   图11                     图12
A.CO和H2合成CH3OH的反应:△H<0,△S>0
B.保持温度不变,再充入1molCO和2molH2,反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小
C.图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
D.图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

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已知:体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行。下列反应中,一定不能自发进行的是(   )
A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)  ΔH=-78.03kJ/mol ΔS="1110" J/(mol·K)
B.CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)  ΔH=110.5kJ/mol ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol     ΔS="184.05" J/(mol·K)
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常温下,下列不属于自发进行的变化是
A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水
C.NaHCO3转化为Na2CO3 D.铁器在潮湿的空气中生锈

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