相同温度,浓度均为0.1mol /L,等体积的三种溶液:①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体

相同温度,浓度均为0.1mol /L,等体积的三种溶液:①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体

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相同温度,浓度均为0.1mol /L,等体积的三种溶液:①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积(v)随时间(t)的变化如右图所示,下列说法正确的是(    )
A.上述三种溶液中:c( OH)大小:③ > ② > ①
B.物质酸性的比较:CH3COOH > HF > H2CO3
C.反应结束后所得两溶液中: c ( CH3COO) > c ( F)
D.①和③反应结束后所得溶液中:c ( F) + c (HF) =" 0.10mol" /L

答案
A
解析

试题分析:A.由于相同浓度的HF与NaHCO3反应放出CO2比CH3COOH溶液快。说明溶液的酸性HF> CH3COOH>H2CO3。溶液的酸性越强,c(H+)越大,则根据水的离子积常数可得c( OH)就越小。因此c( OH)大小:③ > ② > ①。正确。B. 物质酸性的比较:HF >CH3COOH > H2CO3。错误。C. 反应结束后,由于放出的CO2体积相同,所以含有的酸根离子的浓度也相等。D. ①和③反应结束后所得溶液中:c ( F) + c (HF)  =" 0.05mol" /L .错误。
举一反三
常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

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常温下,将0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液与0.01 mol·L-1 KHSO3溶液等体积混合,若忽略混合后溶液的体积的变化,则下列判断正确的量(    )
A.混合后溶液中存在有关系:C(K)+C(Na)+C(H)=C(SO32)+C(HSO3)+C(OH
B.混合后溶液中存在有关系:C(K)+C(H2SO3)+C(H)=C(SO32)+C(OH
C.混合后溶液中存在有关系:C(SO32)+C(HSO3)+C(H2SO3)=0.02 mol/L
D.两溶液混合前,Na2SO3溶液中,水电离出C(H)小于KHSO3溶液中水电离出C(H)

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常温下,向l00mL 0.01 mol•L-1盐酸中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液,如下图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是( )
A.MOH是弱碱
B.N点c(Cl-) = c(M+)
C.随着MOH溶液的滴加,比值不变
D.K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)-c(H+) = 0.005 mol•L-1

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已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。依据所给信息,下列说法正确的是

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
 
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
C(Na+)>C(ClO)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D.图像中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a
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(14分)(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min
0
1
2
3
4
5
总压强p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
则平衡时氨气的转化率为___________。
(3)25℃,某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数)随溶液变化的情况如下图所示:

已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104  25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值      (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值      
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,则c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③计算HA二级电离平衡常数Ka2=               
将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为:                        
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