已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:(1)该溶液中c(H+)= 。(2)HA的电离平衡常数K=
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已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题: (1)该溶液中c(H+)= 。 (2)HA的电离平衡常数K= ; (3)升高温度时,K (填“增大”,“减小”或“不变”)。 (4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。 |
答案
(1)1.0×10-4 mol/L (2)1×10-7 (3)增大 (4)106 |
解析
(1)HA电离出的c(H+)=0.1×0.1% mol/L=1×10-4 mol/L; (2)电离平衡常数 K===1×10-7; (3)因HA的电离是吸热过程,升高温度c(H+)、c(A-)均增大,则K增大; (4)c(H+)HA=1×10-4 mol/L,c(H+)水=c(OH-)==1×10-10 mol/L,所以c(H+)HA∶c(H+)水=(1×10-4)∶(1×10-10)=106。 |
举一反三
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.滴加新制氯水,溶液pH减小 | B.通入过量SO2气体,溶液pH增大 | C.加水,溶液中氢离子浓度增大 | D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小 |
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下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 | B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 | C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 | D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 |
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室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓ | B.其溶液的pH=13 | C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大 | D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小 |
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0.1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是 A.c(H+)>c(A-) B.c(H+)>c(HA) C.c(OH-)>c(HA) D.c(HA)>c(A-) |
常温时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)= 2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3) | B.pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol•L-1 | C.0.1 mol•L-1氯化铵溶液中:c(H+)> c(OH-)> c(Cl-)> c(NH4+) | D.pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH4+) |
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