物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO、H+、CO、

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO、H+、CO、

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na、HCO、H、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。
(2)常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为____________。
(3)常温时,AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_______________________________________
实验室在配制AlCl3的溶液时,为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称),把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________。
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为:____________(填序号)。
答案
(1)OH H2CO3
(2)⑤>③>⑥>②>①>④
(3)酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H
盐酸 Al2O3
(4)②>④>⑤>①>③
解析
(2)pH>7的有③、⑤、⑥,根据“水解程度弱,越弱越水解”知pH⑤>③>⑥;pH=7的有②;pH<7的有①④且①>④;综合分析得答案。
(4)比较原则“以电解质提供为主,弱水解,弱电离”知②、④大,③最小,①、⑤在中间;根据CO对NH水解促进,SO无影响,②>④;根据H对NH水解抑制,Cl无影响,⑤>①;综合分析得答案。
举一反三
某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4+ + OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )
A.适当升高温度B.加入水C.通入NH3D.加入少量盐酸

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在18 ℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是 (  )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性弱于亚硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性强于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性强于亚硫酸

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将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(  )
A.溶液的pH增大B.CH3COOH电离的百分率变大
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH)减小

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用水稀释0.1mol· L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小
B.水的电离程度增大
C.Kw逐渐减小
D.变大

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常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是(  )
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4
C.氨水中水电离出的c(H)是盐酸中水电离出的c(H)的100倍
D.混合溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1

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