某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）A．适当升高温度B．加入水C．

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某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^-，如想增大NH₄⁺的浓度，而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是（）

A．适当升高温度

B．加入水

C．通入NH₃

D．加入少量盐酸

答案

解析

试题分析：氨水中NH₃·H₂O的电离是个吸热过程。升高温度，促进氨水的电离，但是NH₄⁺和OH^-的浓度都增大。错误。B．加入水，NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^-正向移动，NH₄⁺和OH^-的浓度都减小。错误。C．通入NH₃，会发生反应：NH₃ +H₂O= NH₃·H₂O。c(NH₃·H₂O)增大，电离平衡NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^-正向移动，NH₄⁺和OH^-的浓度都增大。错误。D．加入少量盐酸，发生反应：H⁺+OH^-= H₂O。由于OH^-被消耗，所以OH^-浓度减小，使平衡NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^-正向移动，NH₄⁺的浓度增大。正确。

举一反三

在18 ℃时，H₂SO₃的K₁＝1．5×10^-2、K₂＝5．0×10^-7，H₂CO₃的K₁＝1．4×10^-7、K₂＝2．7×10^-11，则下列说法中正确的是 ( )

A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸

C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸

D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

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将0．l mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起( )

A．溶液的pH增大	B．CH₃COOH电离的百分率变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH^－)减小

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用水稀释0．1mol· L^－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．水的电离程度增大

C．K_w逐渐减小

D．

变大

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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol·L^-1

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物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：、、。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO

)＞c(SO

)＞c(H₂SO₃)。则该溶液中c(H^＋) c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。

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某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）A．适当升高温度B．加入水C．