下列叙述正确的是( )A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减少到原
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下列叙述正确的是( )A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 | B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减少到原来的一半 | C.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol/L,该溶液可能是盐酸 | D.如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸的两倍 |
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答案
C |
解析
A项,因盐酸和醋酸都是一元酸,中和时所需氢氧化钠的体积相同;B项,因氨水是弱电解质,在稀释过程中还要继续电离,故氨水中的c(OH-)比原来的一半还要大一些;D项,因醋酸是弱酸,盐酸中的c(H+)远远超过醋酸中c(H+)的两倍。 |
举一反三
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少 | B.溶液中不变 | C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题: (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.50
| 19.95
| 则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。 实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol/L)
| 0.0010
| 0.0100
| 0.0200
| 0.1000
| 0.2000
| pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
| 回答下列问题: (3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 ____________________________________________________ (4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)实验三:该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH,该同学的实验目的是:____________________________________________ |
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题: (1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO、H+、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。 (2)常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为____________。 (3)常温时,AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_______________________________________ 实验室在配制AlCl3的溶液时,为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称),把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________。 (4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为:____________(填序号)。 |
某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4+ + OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )A.适当升高温度 | B.加入水 | C.通入NH3 | D.加入少量盐酸 |
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在18 ℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是 ( )A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性弱于碳酸 | B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性弱于亚硫酸 | C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性强于碳酸 | D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性强于亚硫酸 |
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