已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。(1)常温下,在pH

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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　ΔH>0。
(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH₃COO^-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是　　　　   。 
a.加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸
b.加热CH₃COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L^-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
(3)常温下,向体积为V_a mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性,则V_a与V_b的关系是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　                     。 
(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为K_W=3.8×10^-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H⁺)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。 

答案

(1)(10^-5-10^-9) mol/L　bcf
(2)<　=　(3)V_a<V_b
(4)c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)=c(OH^-)
(5)2.05×10^-11

解析

(1)在pH=5的稀醋酸溶液中,c(H⁺)=10^-5 mol/L,根据水的电离平衡及醋酸的电离平衡方程式CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-可以看出,c(CH₃COO^-)=c(H⁺)_溶液-c(H⁺)_水=(10^-5-10^-9) mol/L;加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动,故选bcf。
(2)醋酸是弱酸,等体积等pH,则n(CH₃COOH)>n(HCl),则盐酸中锌粉剩余,随着它和金属的反应,电离平衡不断地向右移动,会电离出更多的氢离子,所以醋酸产生的氢气体积较大,开始时,醋酸和盐酸的pH均等于3,即开始时氢离子的浓度相等,所以开始时的速率相等。
(3)醋酸是弱酸,pH为3的醋酸溶液中,CH₃COOH的浓度大于10^-3 mol/L,pH=11的NaOH溶液浓度等于10^-3 mol/L,最后溶液恰好呈中性,说明碱过量,所以V_a<V_b。
(4)根据电荷守恒:c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺),溶液为中性,可以知道c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)=c(Na⁺),所以c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)=c(OH^-)。
(5)pH=3的盐酸中c(H⁺)=10^-3 mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中:c(OH^-)==38×10^-3 mol/L,混合后碱剩余,剩余的氢氧根的浓度为:c(OH^-)=="0.018" 5 mol/L,
所以c(H⁺)= mol/L≈2.05×10^-11 mol/L。