(2分).已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3,则由水电离出的OH-浓度为 ,该酸的电离度为: 。
题型:不详难度:来源:
(2分).已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3,则由水电离出的OH-浓度为 ,该酸的电离度为: 。 |
答案
略 |
解析
略 |
举一反三
下列电离方程式错误的是A.NaHCO3 = Na++HCO3- | B.NaHSO4 = Na++H++SO42- | C.H2CO3 =2H++CO32- | D.KClO3= K++ClO3- |
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下列说法正确的是A.CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离 | B.NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+ 和Cl- | C.SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质 | D.Ba(OH)2是电解质,Ba(OH)2溶于水后能导电 |
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(10分) Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2,将其溶于水制成稀溶液,该溶液呈中性,在溶液中存在: M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22- 回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空 (1)在其他条件不变的情况下,25Co时,在蒸馏水中加入A物质后,与加入前比较, ①由水电离出的C(OH-) ,C(H+) ,水的电离度 ,Kw (2)(4分)25Co时,向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。 则水的电离度 ,溶液的pH Ⅱ、.(2分)室温下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为 10 (填大于、等于或小于) |
体积相同,浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为 |
下列说法正确的是A.甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。 | B.保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。 | C.电离常数可以表示弱酸的相对强弱,电离常数越小,弱酸的酸性越强。 | D.弱电解质的电离是一个放热过程。 |
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