pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释n倍和m倍后,pH仍保持相同,则n与m的关系是 ……( )A.n>mB.n<mC.n="m"D.无法确定
题型:不详难度:来源:
pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释n倍和m倍后,pH仍保持相同,则n与m的关系是 ……( ) |
答案
B |
解析
盐酸为强电解质,醋酸为弱电解质。如果pH相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释相同倍数时,盐酸的pH减小得程度大,而醋酸溶液的pH减小得程度小,使得稀释后盐酸的pH比醋酸大,现要求稀释后的pH仍相同,则应在醋酸溶液中再加适量水,所以醋酸中加入的水量一定大于盐酸。 |
举一反三
类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp,且Ksp=[C(An+)]m·[C(Bm-)]n。已知常温下BASO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为 ( )A.2.33×10-4 | B.1×10-5 | C.1×10-10 | D.1×10-12 |
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A、b、C、d四种溶液的pH都小于7,已知四种溶液中C(H+)和C(OH-)之和由大到小的顺序是b>A>d>C,则这四种溶液pH由大到小的顺序是( ) A.C>d>A>b B.b>A>d>C C.A>b>C>d D.无法确定 |
下列说法正确的是( )A.pH<7的溶液一定是酸性溶液 | B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍 | C.室温下,每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离 | D.在1 mol·L-1的氨水中,改变外界条件使C()增大,则溶液的pH一定增大 |
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电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数,即AG=lg。常温下,下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是( )A.Mg2+、Ca2+、、Cl- | B.K+、I-、、Br- | C.、Ca2+、Cl-、 | D.Na+、、Cl-、 |
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pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )A.[Cl-]>[]>[OH-]>[H+] | B.[]>[Cl-]>[OH-]>[H+] | C.[Cl-]>[]>[H+]>[OH-] | D.[]>[Cl-]>[H+]>[OH-] |
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