A、b、C、d四种溶液的pH都小于7,已知四种溶液中C(H+)和C(OH-)之和由大到小的顺序是b>A>d>C,则这四种溶液pH由大到小的顺序

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A、b、C、d四种溶液的pH都小于7,已知四种溶液中C(H⁺)和C(OH^-)之和由大到小的顺序是b>A>d>C,则这四种溶液pH由大到小的顺序是( )
A.C>d>A>b B.b>A>d>C C.A>b>C>d D.无法确定

答案

解析

由题干中给出的这四种溶液都是酸性溶液可知溶液中的c(H⁺)远比c(OH^-)大,也就是说后者与前者相比几乎可以忽略,所以溶液pH的比较可以不考虑氢氧根离子浓度的影响,而单从氢离子浓度出发进行比较就可以了。

举一反三

下列说法正确的是( )

A．pH<7的溶液一定是酸性溶液

B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH^-)是后者的100倍

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有1个水分子发生电离

D．在1 mol·L^-1的氨水中，改变外界条件使C(

)增大，则溶液的pH一定增大

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电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H⁺)与 C(OH^-)比值的对数，即AG=lg

。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是( )

A．Mg²⁺、Ca²⁺、

、Cl^-

B．K⁺、I^-、

、Br^-

C．

、Ca²⁺、Cl^-、

D．Na⁺、

、Cl^-、

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pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )

A．［Cl^-］>［

］>［OH^-］>［H⁺］

B．［

］>［Cl^-］>［OH^-］>［H⁺］

C．［Cl^-］>［

］>［H⁺］>［OH^-］

D．［

］>［Cl^-］>［H⁺］>［OH^-］

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（8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是                           。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H₂SO₄）         1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是        ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生              （写离子方程式）反应而造成的。

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（6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm^-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

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