下列判断不正确的是[ ]①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸

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下列判断不正确的是[ ]
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固体，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固体；
③CH₃COONa水解产生CH₃COOH和OH^-，向水解液中加入少量的冰醋酸会因其中和OH^-而使水解平衡右移；
④因Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺，为抑制水解，配制FeCl₃溶液时需将FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中；
⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同。
A.①②
B.②③⑤
C.①②③⑤
D.①②③④⑤

答案

举一反三

向甲烧杯中加入盐酸，乙烧杯中加入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等。再向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是 [ ]
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

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根据下表数据，比较在相同温度下下列三种酸的相对强弱，正确的是

[ ]
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HX>HY
C.HY>HZ>HX
D.HZ>HY>HX

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下列说法中错误的是 [ ]
A．同浓度的强酸溶液的导电性一定比弱酸的强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断下列说法正确的是 [ ]
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄==2H⁺+SO₄^2-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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已知存25°时几种物质的0. 1mol．L^-1溶液的电离度如下表：

将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中：
①H₂SO₄溶液；②HCl溶液；③CH₃COOH溶液；④NaH_SO₄溶液。
放出氢气的量的关系正确的是（假设浓度对电离度的影响忽略不计） [ ]
A.①=②=④>③
B.②>④>①>③
C.③>①>④>②
D.③>④>①>②

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