(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是______.(2)比较下列溶液的p
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(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是______. (2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”): ①0.1mol•L-1Na2CO3溶液______0.1mol•L-1NaHCO3溶液 ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液______0.01mol•L-1NH4C1溶液 (3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池.若a、b相连,a为负极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c为正极;b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为______. (4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是______. (5)氯化铁溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示):______. (6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),离子反应总方程式为:______. |
答案
(1)因pH越大,其盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解越是强烈,对应的酸越弱,所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序:HX>HY>HZ; 故答案为:HX>HY>HZ; (2)①Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3,所以0.1mol•L-1Na2CO3溶液的PH大于0.1mol•L-1NaHCO3溶液的PH,故答案为:>; ②NH4C1浓度越大,水解生成的氢离子浓度越大,溶液的PH越小,所以0.1mol•L-1NH4Cl溶液的PH小于0.01mol•L-1NH4C1溶液的PH,故答案为:<; (3)两种不同的金属和稀硫酸构成的原电池中,较活泼易失电子的金属作负极,较不活泼金属作正极,负极上金属被腐蚀,正极上氢离子得电子生成氢气, a、b相连,a为负极,则金属活动性顺序a>b; c、d相连时,c为负极,则金属活动性顺序c>d; a,c相连时,c为正极,则金属活动性顺序a>c; b、d相连时,b为正极,则金属活动性顺序d>b, 根据以上分析知,金属活动性顺序为a>c>d>b; 故答案为:a>c>d>b; (4)AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3;故答案为:Al2O3; (5)FeCl3为强酸弱碱盐,Fe3+离子水解使溶液呈酸性,水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+; 故答案为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+; (6)假设SO42-的物质的量为2mol,则明矾溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+为2mol,OH-为4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-,反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反应后溶液呈碱性,pH>7, 故答案为:>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O. |
举一反三
I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为: 醋酸K=1.着5×10-5 碳酸K1=4.30×10-着K2=5.61×10-11 亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-着 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=______. (2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:______>______>______. (3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:______>______>______. (4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入1量盐酸,下列量会变5的是______(填序号). A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.醋酸电离平衡常数D.醋酸的电离程度 II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol•L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS | KSP | 8.3×10-1着 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 着.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 | 一定温度下,用水稀释0.1mol•L-1的一元弱酸HA,随稀释进行,下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积,Ka表示HA的电离常数)( ) | 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 | B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 | C.两种溶液的pH相同 | D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) |
| 在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是( ) | 在RNH2•H2O⇌RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2•H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是( )A.通入HCl | B.加少量NaOH固体 | C.加水 | D.升温 |
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