下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺数

B．pH=1的CH₃COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

C．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

答案

举一反三

下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D．室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11

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用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______（填字母序号，多选倒扣分）．
a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中入出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．______．

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在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（　　）

A．氢离子浓度变小	B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变大	D．醋酸根离子浓度变小

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常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（　　）

A．加水后，Y酸的电离度增大

B．X酸在水溶液中存在电离平衡

C．加水后，X酸的电离平衡常数减小

D．X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等

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室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+