醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案,其中错误的是[ ]A.先配制一定
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醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案,其中错误的是 |
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A.先配制一定量的0. 10mol/L的CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸是弱电解质 B.先配制一定量0. 01mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,若两者pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 C.先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸是弱电解质 D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 |
答案
C |
举一反三
液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电性很强的溶液,其颜色被认为是电子的氨合[e-(NH3)n]引起的。若放置 后,蓝色逐渐褪去,蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠( NaNH2),反应的化学方程式为:2Na+2NH3== 2NaNH2+H2↑。下列说法中不正确的是 |
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A.溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B.液氨中有如下平衡:2NH3 NH4++NH2- C.液氨是一种非电解质,只有在水中才能电离 D.碱金属的液氨溶液是一种强还原剂 |
在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化 曲线图是 |
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A. B. C. D. |
液氨与水相似,存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-,- 50℃时,两种离子的平衡浓度均为 1×10-15 mol/L,下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是 |
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A.此温度下,液氨的离子积等于1×10 -30 B.在液氨中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大 C.此温度下,在液氨中加入NaNH2,则液氨中c(NH4+)<1×10-15 mol/L D.在液氨中加入NH4Cl,则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-) |
已知反应KI+I2KI3,下列推断错误的是 |
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A.I3-在溶液中存在如下平衡:I3-I-+I2 B.将Cl2通入KI3溶液中,I3-的浓度不会改变 C.配制碘水时,加入KI可增大I2的溶解度 D.在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色 |
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO H++ClO-。达平衡后要使HClO浓度增加,可加入 |
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A. SO2 B.Na2CO3 C.HCl D.NaOH |
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