下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入N
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下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）| A．向水中加入NaHSO4溶液 | | B．向水中加入Al2（SO4）3溶液 | | C．向水中加入NaOH溶液 | | D．将水加热到100℃，使pH=6 |
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答案
A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用，故A错误；
B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；
C、向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；
D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；
故选B． |
举一反三
水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）| A．4℃时，纯水的pH=7 | | B．温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH-）减小 | | C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 | | D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 |
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室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C（OH-）前者与后者之比（ ）| A．1：1 | B．10¯10：10¯4 | C．10¯4：10¯10 | D．10¯10：10¯7 |
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常温下某溶液，水电离出的c （OH-）=1.0×10-4 mol/L，该溶液中溶质可能是（ ）
①Al2（SO4）3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4． |
25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是（ ）| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低 | | B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变 | | C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，氢离子浓度降低 | | D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
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能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）| A．向水中投入一小块金属钠 | | B．将水加热煮沸 | | C．向水中通入二氧化碳气体 | | D．向水中加食盐晶体 |
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