（1）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]水溶液呈______性，原因是（用离子方程表示）：______．试列举它在生活中的一种用途______；（2）把Al - 高中化学试题 - 超级试练试题库

（1）明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]水溶液呈______性，原因是（用离子方程表示）：______．试列举它在生活中的一种用途______；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______；（用化学式表示，下同）
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．

（1）明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝而使溶液呈酸性，水解离子反应方程式为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺；净水剂；
（2）氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干过程中，氯化氢易挥发，促进铝离子水解，蒸干时得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝时，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，所以最终得到的固体是 Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（3）硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，为防止水解，应该向溶液中加入少量碱性物质NaOH，故答案为：NaOH．

下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（　　）

A．CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O

B．H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-

C．NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

D．PO₄^3-+H₂O⇌HPO₄^2-+OH^-

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若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X^-占全部X^-的（）

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A．无法确定

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某二元酸H₂A电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______．
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
（3）某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______（填写字母）．
A．溶液pH=7 B．水的离子积K_W=c²（OH^-）
C．V=10D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

（1）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是______（写出有关的离子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是______（写出有关的离子方程式），将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是______．
（2）有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒种类：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）______（填“增大、减小或不变”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）______（填“增大、减小或不变”）．
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______．
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液______CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是______．

下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是（　　）

A．HS^-+H₂0⇌H₃O⁺+S^2-

B．

NH

+4

+2H₂O⇌NH₃•H₂O+H₃O⁺

C．

HCO

-3

+OH^-⇌

CO

2-3

+H₂O

D．

CO

2-3

+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^-

（1）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]水溶液呈性，原因是（用离子方程表示）：．试列举它在生活中的一种用途__；（2）把Al

（1）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]水溶液呈性，原因是（用离子方程表示）：．试列举它在生活中的一种用途__；（2）把Al