莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是(  )A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2+

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是(  )A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2+

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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是(  )
A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)
B.c(SO)=c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)
C.2c(SO)+c(OH)=c(NH)+2c(Fe2)+c(H)
D.c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Fe2)+2c[Fe(OH)2]

答案
B
解析
(NH4)2Fe(SO4)2完全电离,方程式为(NH4)2Fe(SO4)2=2NH+Fe2+2SO,因NH、Fe2水解,则c(NH)、c(Fe2)略减小,A对、B错;据电荷守恒知:2c(SO)+
c(OH)=c(NH)+2c(Fe2)+c(H),C对;据原子守恒知:c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Fe2)+2c[Fe(OH)2],D对。
举一反三
将0.2 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na)>c(A),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):
(1)混合溶液中c(A)______c(HA);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A)______0.1 mol·L1
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH)__________0.2 mol·L1HA溶液中由水电离出的
c(H);
(4)25°C时,如果取0.2 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度。
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氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为
0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
下列说法中正确的是( )
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)
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25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得
c(Na+)>c(A),则下列描述中,不正确的是(  )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A水解程度较大
C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1
D.n(A)+n(OH)=0.01 mo1+n(H+)
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在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中,下列关系式正确的是
A.c(Na+)>c(CO32-)> c(OH)> c(H+)
B.c(OH)= c(HCO3)+ c(H2CO3)
C.2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3)> c(H2CO3)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH) + c(HCO3) +2c(CO32-)

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5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子
Na+  Al3+   Fe3+  Cu2+、 Ba2+
阴离子
OH Cl CO32 NO3 SO4
 
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A、C的化学式为:A             ;C             
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   
(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是                                          
原因是                                            (用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是               mL。
(5)现用500 mL 3 mol·L-1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下),反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                
(6)若用惰性电极电解A和B的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。

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