下列关于溶液中的描述正确的是A.常温时,溶液的,则该溶液中B.溶液与溶液反应至中性的离子方程式为:C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液:①;②;③;④,四种

下列关于溶液中的描述正确的是A.常温时,溶液的,则该溶液中B.溶液与溶液反应至中性的离子方程式为:C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液:①;②;③;④,四种

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下列关于溶液中的描述正确的是
A.常温时,溶液的,则该溶液中
B.溶液与溶液反应至中性的离子方程式为:
C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液:①;②;③;④,四种溶液中比较:②
D.常温下的溶液:可以常量共存

答案
A
解析
A中根据电荷守恒c(H)+c(Na)=c(NO2)+c(OH)可知,c(Na)-c(NO2)=c(OH)-c(H)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,A正确。B不正确,应该是2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O。硫酸氢铵能电离出氢离子,抑制NH4水解。同样亚铁离子水解也显酸性,抑制NH4水解。醋酸铵中CH3COO水解显碱性,促进NH4水解,溶液中NH4浓度从大到小的顺序是①④③②,C不正确。选项D中氢离子浓度是10-4mol/L,即溶液显酸性,能产生硅酸沉淀,D不正确,答案选A。
举一反三
物质的量浓度相同的下列溶液中:
①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4
⑤NH4HCO3 c(NH4)由大到小的顺序是(  )
A.⑤②③①④B.④①③②⑤
C.③②①⑤④D.③②④①⑤

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下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
D.浓硫化钠溶液有臭味

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(6分)某溶液经检测只含有NH4+、Cl、H+、OH-四种离子,
(1)若该溶液中只有一种溶质,则该溶质是           (写化学式)。
(2)若该溶液呈中性,则溶液中c(NH4+)       c(Cl)(填“>”、“<”或“=”),此时溶液中的溶质有                 
(3)若该溶液由0.02mol·L1HCl与0.01mol·L1NH3·H2O等体积混合而成,则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                 
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在0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液中,下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32)B.c(HCO3)>c(H2CO3)
C.c(Na+)<[c(CO32)+c(HCO3)]D.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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(12分)常温下,ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列问题:
(1)K1>>K2的原因是                                                     
(2)0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是            (填字母)
A.等于0.1mol/L B.等于0.2mol/L
C.小于0.1mol/LD.在0.1~0.2mol/L之间
(3)0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝,表明该现象的离子方程式是
                                            
(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9,则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
(5)向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和(c(H2S)按0.1mol/L计),为保证不产生ZnS沉淀,应控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)
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