下列关于溶液中的描述正确的是A．常温时，溶液的，则该溶液中B．溶液与溶液反应至中性的离子方程式为：C．常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①；②；③；④，四种

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下列关于溶液中的描述正确的是A．常温时，溶液的，则该溶液中B．溶液与溶液反应至中性的离子方程式为：C．常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①；②；③；④，四种

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下列关于溶液中的描述正确的是
A．常温时，溶液的，则该溶液中
B．溶液与溶液反应至中性的离子方程式为：
C．常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①；②；③；④，四种溶液中比较：②①④③
D．常温下的溶液：、、、可以常量共存

答案
A
解析
A中根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)+c(OH－)可知,c(Na＋)－c(NO2－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10-6mol/L－10-8mol/L＝9.9×10-7mol/L，A正确。B不正确，应该是2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解。同样亚铁离子水解也显酸性，抑制NH4＋水解。醋酸铵中CH3COO－水解显碱性，促进NH4＋水解，溶液中NH4＋浓度从大到小的顺序是①④③②，C不正确。选项D中氢离子浓度是10-4mol/L，即溶液显酸性，能产生硅酸沉淀，D不正确，答案选A。
举一反三
物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH4Cl　②(NH4)2CO3　③(NH4)2SO4　④NH4HSO4
⑤NH4HCO3　c(NH4＋)由大到小的顺序是(　　)
A．⑤②③①④B．④①③②⑤
C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
D．浓硫化钠溶液有臭味

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（6分）某溶液经检测只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是           （写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+)       c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有                 。
（3）若该溶液由0.02mol·L－1HCl与0.01mol·L－1NH3·H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                                 。
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在0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)＝2c(CO32－)B．c(HCO3－)＞c(H2CO3)
C．c(Na+)＜[c(CO32－)+c(HCO3－)]D．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

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（12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23 ,H2S的电离常数K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列问题：
（1）K1＞＞K2的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是            （填字母）
A．等于0.1mol/L B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/LD．在0.1~0.2mol/L之间
（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)
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