下列水解的离子方程式正确的是A.HS-+H2OS2-+H3O+B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH
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下列水解的离子方程式正确的是A.HS-+H2OS2-+H3O+ | B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ | C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- | D.NH4++H2ONH3·H2O+H+ |
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答案
D |
解析
A:这是电离方程式,错误 B:水解是微弱过程,生成的碱不能标沉淀符号,不正确 C:多元弱酸根离子水解是分步进行的,并且以第一步水解为主,不正确 D:正确 |
举一反三
(6分) (1)NaHCO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞,原因 (写出有关的离子方程式,下同);Al2(SO4)3显酸性,溶液蒸干最后得到的固体产物是 ; (2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是 。 |
在配制Al2(SO4)3溶液时,铝离子会部分水解而使溶液呈酸性,水解的离子方程式为: 。为了防止发生水解,可以加入少量的 ;在Na2S溶液中,硫离子水解的离子方程是 ;为了防止水解,在配制该溶液时,可以加入少量的 。 |
对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-)>c(H+) | B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(H+)>c(NH4+) | C.0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合: c(H+) +c(Na+)="=" c (OH-)+c(Cl-) | D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时,反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7。则下列判断正确的是( )A.当过量的碱进入血液中时,发生的反应只为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4 | C.血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) | D.正常人血液内不会存在以HCO3-/CO32-为主的缓冲体系 |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) | B.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液: c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+).>c(H+)>c(OH-) | C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) | D.25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合: | c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L |
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