在25℃时,有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,需VbLNaOH溶液,则Va :Vb的值是A.1B.0.1C.1

在25℃时,有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,需VbLNaOH溶液,则Va :Vb的值是A.1B.0.1C.1

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在25℃时,有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,需VbLNaOH溶液,则Va :Vb的值是
A.1B.0.1C.10D.0.01

答案
B
解析

举一反三
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A.Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)
B.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+):
①>②>③
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(K)=c(X)+c(HX)
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:c(M)=c(X)>c(H)=c(OH)

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已知HCN的电离常数K=6.2×10-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是
A.c(CN-)>c(Na+) B.c(CN-)<c(HCN)
C.c(HCN)+ c(CN-)=0.2mol·L-1D.c(CN-)+ c(OH-)=0.1mol·L-1

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下列叙述中,正确的是
A.0.1 mol•L1 CH3COOH溶液加水稀释时,所有离子的浓度都减小
B.NH4Cl溶液显酸性的原因:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C.0.2 mol•L1盐酸与等体积0.05 mol•L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
D.25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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已知25℃时,0.2mol/L某酸HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合,溶液pH>7;含等物质的量的盐NaB和酸HB混合液pH<7。该温度下,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是                                   (   )
A.c(Na+)>c(OH-)>c(HB)>c(HA)          B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(B-)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)          D.c(OH-)>c(Na+)>c(B-)>c(A-)
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下列说法中正确的是                                                                                                      (   )
A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.25℃时,若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHn)混合后恰好中和,则pHa+pHn=13
C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合,c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.向氨水中加水稀释,减小

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