（6分）已知：相同温度时，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“无

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（6分）已知：相同温度时，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“无法确定”)
（1）物质的量浓度相等的NaA溶液（n₁）与NaB溶液（n₂），n₁ n₂
（2）pH相等的NaA溶液（n₁）与NaB溶液（n₂），n₁

n₂
（3）c(A^—)与c(B^—)相等的NaA溶液（n₁）与NaB溶液（n₂），n₁ n₂

答案

（1）＞（2）＞（3）＜

解析

略

举一反三

下列事实与结论相符且正确的是

A．100mL 0.1mol·L^－¹ AlCl₃溶液中含有Al³⁺数目为0.01N_A（N_A代表阿伏加德罗常数）

B．K_sp(BaSO₄)=1.07×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)=2.58×10^－⁹，所以不能将BaSO₄转化为BaCO₃

C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

D．0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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在25℃时，有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，则V_a：V_b的值是

A．1

B．0.1

C．10

D．0.01

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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

B．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H⁺)：
①＞②＞③

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

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已知HCN的电离常数K=6.2×10^-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是

A．c(CN^-)＞c(Na⁺)	B．c(CN^-)＜c(HCN)
C．c(HCN)+ c(CN^-)＝0.2mol·L^-1	D．c(CN^-)+ c(OH^-)＝0.1mol·L^-1

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下列叙述中，正确的是

A．0.1 mol•L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

C．0.2 mol•L^－¹盐酸与等体积0.05 mol•L^－¹Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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