(6分)已知:相同温度时,一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。(填“=”、“ >”、“<”、“无

(6分)已知:相同温度时,一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。(填“=”、“ >”、“<”、“无

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(6分)已知:相同温度时,一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。(填“=”、“ >”、“<”、“无法确定”)
(1)物质的量浓度相等的NaA溶液(n1)与NaB溶液(n2),n1    n2
(2)pH相等的NaA溶液(n1)与NaB溶液(n2),n1    n2
(3)c(A)与c(B)相等的NaA溶液(n1)与NaB溶液(n2),n1    n2
答案

(1)>(2)>(3)<
解析

举一反三
下列事实与结论相符且正确的是
A.100mL 0.1mol·L1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NANA代表阿伏加德罗常数)
B.Ksp(BaSO4)=1.07×1010,Ksp(BaCO3)=2.58×109,所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C.常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
D.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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在25℃时,有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,需VbLNaOH溶液,则Va :Vb的值是
A.1B.0.1C.10D.0.01

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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A.Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)
B.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+):
①>②>③
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(K)=c(X)+c(HX)
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:c(M)=c(X)>c(H)=c(OH)

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已知HCN的电离常数K=6.2×10-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是
A.c(CN-)>c(Na+) B.c(CN-)<c(HCN)
C.c(HCN)+ c(CN-)=0.2mol·L-1D.c(CN-)+ c(OH-)=0.1mol·L-1

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下列叙述中,正确的是
A.0.1 mol•L1 CH3COOH溶液加水稀释时,所有离子的浓度都减小
B.NH4Cl溶液显酸性的原因:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C.0.2 mol•L1盐酸与等体积0.05 mol•L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
D.25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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