在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl △H>O。 (1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明
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在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl △H>O。 (1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象为____。 (2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是___。 (3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入___。 (4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现象是___。 |
答案
(1)生成红褐色沉淀 (2)Fe2O3 (3)浓盐酸 (4)得到红褐色沉淀,溶液呈紫色 |
举一反三
(1)KAl(SO4)2溶液蒸干后得到的固体物质是____,原因是______ 。 (2)碳酸氢钡溶液蒸干后得到的固体是____,原因是___。 (3)亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是_____,原因是___。 (4)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(MgCl2·6H2O)晶体,得到的固体物质是___,原因是_____。 |
化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可观察 到剧烈水解反应,液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式____________。 (2) AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·H2O混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是______________。 |
根据水溶液中离子平衡的相关知识,回答下列问题: (1)常温下,某溶液的pH=3,该溶液中c(OH-)=____mol/L。 (2)用Na2CO3溶液可以将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,原因是____。 (3)下列说法正确的是____。 A.盐类的水解是吸热反应 B.CH3COONa水解使溶液显酸性 C.为了防止FeCl2水解,可向其水溶液中加入铁粉 |
向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,一定能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)减小的是 |
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①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温 A.②④⑤⑥ B.①③④ C.只有①③ D.③④⑥ |
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下: 软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分; 闪锌矿:ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。 |
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请回答下列问题: (1)反应I的滤液中含有MnSO4 、ZnSO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式:MnO2+CuS+___=___↓+MnSO4+CuSO4+___。 (2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是___, 如果锌过量,还会进一步与___等离子反应。 (3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中和过量的H+所使用的物质是___,调节的pH 范围是___(pH数据见下表)。 |
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(4)本工艺可以循环利用的物质除MnCO3、ZnCO3以外,还有____。 |
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