物质A--E都是由下表中的离子组成的,常温下各物质从1 mL稀释到1000 mL,pH的变化如甲图所示,其中A 与D反应得到E。请回答(1)根据甲图中各物质的p

物质A--E都是由下表中的离子组成的,常温下各物质从1 mL稀释到1000 mL,pH的变化如甲图所示,其中A 与D反应得到E。请回答(1)根据甲图中各物质的p

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物质A--E都是由下表中的离子组成的,常温下各物质从1 mL稀释到1000 mL,pH的变化如甲图所示,其中A 与D反应得到E。请回答

(1)根据甲图中各物质的pH变化关系,写出下列物质的化学式:B__________,D___________。
(2)甲图中a>9的理由是____________________。
(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL,向其中逐滴滴加 0.2 mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如 乙图所示。
①q为____________;
②G点溶液呈中性,则加入D溶液的体积V_________ (填“>”“<”或“=”)12.5 mL;
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a +b=13,则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比 VB:VC=_____________。
答案
(1)NaOH;CH3COOH
(2)A是氨水,稀释平衡向电离的方向移动,溶液中OH-的浓度没有下降到原来的千分之一
(3)①0.1mol/L;②>;③10:1
举一反三
向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液,溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
[     ]
A.HA是弱酸
B.b点表示的溶液中:2c(Na+) = c(A-) + c(HA)
C.c点时:V= 10.00 mL
D.b、c、d点表示的溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
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向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 [     ]
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
题型:重庆市高考真题难度:| 查看答案
高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
⑴请完成与水反应的化学方程式:
在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
⑵将适量配制成c()=1.0mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c()的变化,结果见图I。第(1)题中的反应为的变化的主反应,则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________;发生反应的△H_________0(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
D.向稀溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
E.等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为:

⑷Fe(OH)3在水中存在着沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),已知25℃时,溶度积常数
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol·L-1,在25℃时如果要生成Fe(OH)3沉淀,
需要向FeCl3溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,则必须使所得混合溶液的pH大于_________。
题型:0114 模拟题难度:| 查看答案
改变下列条件,一定能促进盐类水解的是 [     ]
A. 升高温度
B. 增大压强
C. 加酸
D. 加碱
题型:吉林省期末题难度:| 查看答案
在20 mL1 mol/LNaHCO3溶液中,当HCO3-+H2OH3O++CO32-达到平衡后,要使c(CO32-)增大,可在溶液中加入少量的[     ]
A.H2O(l)
B.Ba(OH)2(s)
C.NaHSO3(s)
D.NaOH(s)
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