(1)、室温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),______和______两种粒子的物质的量之和
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(1)、室温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol. (2)、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系: A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是______,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)______; ②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是______; ③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)______c(NaOH),混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)______c(Na+). (3)、25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,主要原因是______(填序号) A、醋酸与醋酸钠发生反应 B、醋酸钠溶液水解显碱性,增加了c(OH-) C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(OH-)减小. |
答案
(1)常温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),溶液中的溶质是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH3COONa、0.05molCH3COOH,根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol, 故答案为:c(CH3COOH);c(CH3COO-); (2)①若溶液中只溶解了一种溶质,水中含有氢离子和氢氧根离子,则溶质应该是醋酸钠,所以该溶质的名称是醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),醋酸根离子水解程度较小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+), 故答案为:醋酸钠;A; ②若上述关系中D是正确的,溶液呈酸性,醋酸钠呈碱性,则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH,故答案为:CH3COONa和CH3COOH; ③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,且二者体积相等,则混合前c(CH3COOH)>c(NaOH),溶液呈中性c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+), 故答案为:>;=; (3)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,醋酸钠溶解导致溶液中醋酸根离子浓度,抑制醋酸电离,从而使氢氧根离子浓度减小,故选C. |
举一反三
(1)25℃时,0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为______; (2)25℃时,0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“=”或“>”),其原因是______(用离子方程式表示); (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是______(填序号). A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] (4)25℃时,0.1mol•L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c1,0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c2,则c1______c2(填“<”、“=”或“>”). |
表示0.1mol•L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) |
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向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液,下列关系错误的是( )A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) | B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) | C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) | D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) | B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+) | C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) | D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) |
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等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+) | B.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Na+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-) |
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