下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A.溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者大于后者B.在CH3COONa溶液
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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A.溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者大于后者 | B.在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类相同 | D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L,则此溶液可能是盐酸 |
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答案
A.硫酸氢铵在水溶液里电离出氢离子,铵根离子水解而使其溶液呈酸性,则氢离子抑制铵根离子水解,所以物质的量浓度相等的氯化铵和硫酸氢铵溶液中,铵根离子浓度硫酸氢铵大于氯化铵,故A错误; B.醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)>c(CH3COO-),故B错误; C.碳酸根离子在水溶液里有两步水解,第一步水解生成碳酸氢根离子,第二步水解生成碳酸,碳酸氢根离子在水溶液里既能电离又能水解,碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子,水解生成碳酸,所以两种溶液中离子种类相同,故C正确; D.酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L>10-7mol/L,所以该溶液中的溶质不可能是氯化氢,故D错误; 故选C. |
举一反三
(1)、室温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol. (2)、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系: A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是______,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)______; ②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是______; ③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)______c(NaOH),混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)______c(Na+). (3)、25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,主要原因是______(填序号) A、醋酸与醋酸钠发生反应 B、醋酸钠溶液水解显碱性,增加了c(OH-) C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(OH-)减小. |
(1)25℃时,0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为______; (2)25℃时,0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“=”或“>”),其原因是______(用离子方程式表示); (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是______(填序号). A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] (4)25℃时,0.1mol•L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c1,0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c2,则c1______c2(填“<”、“=”或“>”). |
表示0.1mol•L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) |
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向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液,下列关系错误的是( )A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) | B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) | C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) | D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) | B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+) | C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) | D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) |
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