已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱且均为弱酸,在物质的量浓度均为0.1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是[ ]A. c(OH-
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已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱且均为弱酸,在物质的量浓度均为0.1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是 |
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A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) |
答案
A |
举一反三
根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是 |
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A.25℃时,等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,溶液的pH大小顺序 pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3) B.将a mol/L HCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b C.物质的量相等的NaCN和NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度之间满足关系 c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-) D.NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为 2NaCN+H2O+CO2→2HCN+ Na2CO3 |
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 |
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A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3 ④NaOH,pH的大小顺序是: ④>③>①>② B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C.25℃时,pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中,由水电离出的c(OH-)之比为1:1 D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,溶液中一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合所得溶液的pH为7,以下说法正确的是 |
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①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L ②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L ⑧反应前,A溶液中c(OH-)一定是0. 01 mol/L ④反应后,混合溶液中阴离子的总浓度等于阳离子的总浓度 A.①② B.①③ C.①②④ D.全部 |
下列比较中正确的是 |
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A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C.0.2 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.将①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH:③>④>①>② |
今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 |
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A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.Va L④与Vb L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va:Vb=11:9 |
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