已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系填写下列空白（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__
题型：山东省期末题难度：来源：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)______________。
（2）若溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O，则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为______________(填序号)。
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号)__________。
答案
（2）①②③
（3）B
（4）<
举一反三
B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：
c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
C．pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7
D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13
（1）已知
在水中的电离方程式为
。在
溶液
__________
（填“>”“=”或“<”）。 
溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为___________________。（3）在T℃时，将
晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”），Kw为________，在该溶液中由水电离出的
为_________mol·L-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的
溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为_________________________。（4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中
由大到小的顺序为_______________。
（5）在0.1 mol·L-1的①
溶液、②
溶液、③
溶液中，
由大到小的排列顺序为_____________________。 B．0．1mol·L-1Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C．0．4mol·L-1Ba(OH)2溶液与0．3mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：
c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)
D．1L0．3mol·L-1NaOH溶液吸收标准状态下4．48LCO2：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是
B．c（CH3COO-）：②>④>③>①
C．c（H+）：①>③>②>④
D．c（CH3COOH）：①>④>③>②
B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0．01mol /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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