由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的 1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH =7，第三种溶液 pH >7，最后一种溶液pH <7

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的 1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH =7，第三种溶液 pH >7，最后一种溶液pH <7，则[     ]

	碱性	酸性
A.	AOH> BOH	HC> HD
B.	AOH< BOH	HC> HD
C.	AOH> BOH	HC< HD
D.	AOH< BOH	HC< HD
A
下列说法正确的是
[     ]
A．向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
下列叙述正确的是
[     ]
A．1 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) =c(Cl-) B．pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7 C．0.1 mol·L-1与0.2 mol·L-1氨水溶液中c(OH-)之比为1：2 D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1:2
(1) AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH____7(填“>”、“=”或 “<”)，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制AgNO3的溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”或 “抑制”）其水解。 (2)氯化铝水溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）：___ 。
常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题： （1）混合后溶液的pH＝8的原因是________________（用离子方程式表示）。 （2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。 （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。 （4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。
关于下列各图的叙述正确的是
[     ]
A．甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）（△H>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液