一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=-lgc(X)。下列说法正确的是A.在该温度下,M
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一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=-lgc(X)。下列说法正确的是
A.在该温度下,MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大 | B.d点可表示MnCO3的过饱和溶液,且c(Mn2+)>c(CO32-) | C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) | D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-) |
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答案
B |
解析
试题分析:首先要理解pX=-lgc(X),p(CO32-)=-lgc(CO32- )的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。c(X)、c(CO32-)越大,则pX、p(CO32-)越小。类似于pH和c(H+)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。A. 作一条平行于横坐标的辅助线,当pX相同时,MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大,即c(CO32- )依次减小,所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小,即它们的溶解度依次减小。错误。B. MnCO3的饱和溶液的PX、P(CO32-)都在线上,d点在线的左侧,则离子的浓度都大于相应的饱和溶液的数值,所以为MnCO3的过饱和溶液。由于pX<p(CO32-)。pX、p(CO32-)越小,c(X)、c(CO32-)越大。所以 c(Mn2+)>c(CO32-)。正确。C. b点为饱和溶液,由于p(CO32-)=7>p(Ca2+)=1.5,所以c(CO32- )<c(Ca2+)。错误。D. c点不在线上,是不饱和溶液,由于p(Mg2+)>p(CO32-),所以c(Mg2+)<c(CO32-)。错误。 |
举一反三
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
| A
| 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液,产生黄色沉淀。
| 常温下, Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
| B
| 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
| 检验KClO3中的氯元素
| C
| 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失。
| 说明原溶液中一定含有CO32-或 SO32-
| D
| 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤。
| 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
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实验:① 将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液; ② 取少量①中浊液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀; ③ 将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色; ④ 另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。 下列说法中,不正确的是:A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+ | B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) | C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 | D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 |
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将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)。则下列说法正确的是( )A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) | B.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)增大 | C.此体系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]1/2 | D.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag+)=c(Br-) |
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活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):
已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:
待沉淀离子
| Fe2+
| Fe3+
| Zn2+
| Cu2+
| 开始沉淀时pH
| 6.34
| 1.48
| 6.2
| 5.2
| 完全沉淀时pH
| 9.7
| 3.2
| 8.0
| 6.4
| 请回答下列问题: (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ,该步骤需控制溶液pH的范围是 。 (2)A溶液中主要含有的溶质是 。 (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0,该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“=”、“>”或“<”)0。 (4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2+的浓度为 mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。 |
下列说法正确的是( )A.难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 | B.Ksp大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀溶解平衡会发生移动 | C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 | D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液 |
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