已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25°C时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×
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已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25°C时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是 ( )A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3—)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) | B.溶液中先产生的是AgI沉淀 | C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10 | D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀 |
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答案
A |
解析
AgI的Ksp=c2(Ag+)=1.49×10-16(mol·L-1)2,AgCl的Ksp=c2(Ag+)=1.69×10-10(mol·L-1)2,C项正确。依据沉淀溶解平衡,c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),A项错误;AgI的Ksp数值小,c(Ag+)相同时先产生沉淀,B项正确;沉淀向着Ksp较小的一方转化,D项正确。 |
举一反三
下列说法不正确的是 ( )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 | B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 | C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 | D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 |
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已知如下物质的溶度积常数:FeS,Ksp=6.3×10-18;CuS,Ksp=1.3×10-36;ZnS,Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是 ( )A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 | B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1 | C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生 | D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
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下列说法中正确的是 ( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 | B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 | C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | D.硬水中含有较多的 Ca2+、Mg2+、HCO3—、SO42—,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ |
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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小 | B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 | C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 | D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 ( )
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)均相等 | B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10-3mol·L-1 | C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp | D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
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