下列有关Ksp的叙述中正确的是A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大B.Ksp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平
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下列有关Ksp的叙述中正确的是A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大 | B.Ksp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关 | C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度幂之积 | D.Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关,和温度无关 |
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答案
C |
解析
试题分析:Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,A不正确;B和D都不正确,溶度积常数还与温度有关系,所以答案选C。 点评:溶度积常数与化学平衡常数相似,据此可以进行有关判断。 |
举一反三
在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中,添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是( ) |
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡: Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液中Ca(OH)2的浓度增大 | B.给溶液加热,溶液的pH升高 | C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca2+浓度减小 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
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已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,大小顺序正确的是( )A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI | C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知: Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39; Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10-31; Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17; Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11; 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小 |
在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中,Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c (H+)和c (OH-)的关系,即c (Ag+) · c (Cl-)=Ksp(常数)。下列溶液中:①20 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液,②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液,③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸,④10 mL H2O,⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的顺序为A.①②③④⑤ | B.①④③②⑤ | C.⑤④①②③ | D.④③⑤②① |
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