(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色

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(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： ▲ 。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是： ▲ 。

答案

解析

略

举一反三

一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA

H⁺＋A^-，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H⁺、A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

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下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（）

A．pH＝7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH₄^＋)与c(SO₄²^－)之比

B．同温度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)之比

C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．0.2mol/L的NaHSO₃溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

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某温度下，NaCl溶液中c(H^＋)＝10^－⁶ mol·L^－¹。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0

B．9.5

C．8.5

D．10.5

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某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄²^－、AlO₂^－、Cl^－、CO₃²^－等，取该溶液进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红
棕色；

③取溶液少许，滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，
沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

（2）原溶液中肯定存在的离子是_______________，可能存在的离子是_________，在可能存在的离子中，只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进，改进的方法是____
_ 。
（3）用离子方程式表示：①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________；②产生沉淀的原理_____________________________

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（4分）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃²^一（aq）

BaCO

₃（s）+SO₄²^－（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－¹饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理次。
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是。

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