室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是 [ ]A．x的数值为2×10

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室温时，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO₃的溶度积（室温）为2.8×10^-9，下列说法中不正确的是

[ ]
A．x的数值为2×10^-5B．c点时有CaCO₃生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．b点与d点对应的溶度积相等

答案

举一反三

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0．5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0．2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0．1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag⁺）从大到小的顺序排列正确的是[ ]
A．④③②①
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④

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以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质
MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是 [ ]
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

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已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是 [ ]
A.溶液中Ca²⁺的数目
B.溶剂的质量
C.溶液中溶质的物质的量浓度
D.溶质的质量

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工业品的MnCl₂溶液含常有Cu²⁺、Pb²⁺等离子，可通过加入过量难溶电解质MnS使其中的Cu²⁺、Pb²⁺等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS [ ]
A．具有吸附性
B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同
D．溶解度大于CuS、PbS

题型：0101 期末题难度：| 查看答案

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 [ ]
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，且c(H⁺)/c(OH^-)=1×10⁶
C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

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