把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中,A比C反应剧烈;A与金属B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>C>B      B.

把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中,A比C反应剧烈;A与金属B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>C>B      B.

题型:不详难度:来源:
把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中,A比C反应剧烈;A与金属B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>C>B      B.A>B>C   C.B>A>C      D.B>C>A
答案
C
解析

试题分析:金属越活泼,越容易和盐酸反应,反应就越剧烈,所以A的金属性强于C的;原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应,所以根据A与金属B组成原电池时,A为电池的正极可知,金属性是B大于A,则A、B、C三种金属的活动性顺序为B>A>C,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确金属性强弱比较的规律,特别是利用原电池原理比较金属性强弱的规律,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
举一反三
某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后,在读书卡片上记下了如下6条记录,其中合理的是

A.①②③ B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④

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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,该反应的原电池的组成正确的是
 
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2

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如图示的原电池中,

(1)铜极为原电池的      (填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是                ,属于          (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2)如铁棒质量减轻5.6 g,则另一极放出气体的体积为  L(标准状况)。
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下列关于图像及描述说法都正确的是
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在右图所示的原电池中,下列说法不正确的是
A.溶液中的H+向Cu电极移动
B.正极发生还原反应
C.电子由锌片经电解质溶液流向铜片
D.负极反应为 Zn - 2eZn2+

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