将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中,当导线中有0.2 mol电子通过时,负极质量的变化是( )A.增加6.5 gB.减少6.5 gC.增加21.6gD
题型:不详难度:来源:
将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中,当导线中有0.2 mol电子通过时,负极质量的变化是( )A.增加6.5 g | B.减少6.5 g | C.增加21.6g | D.减少21.6g |
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答案
B |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比银活泼,所以锌是负极,失去电子。银是正极,溶液中的银离子得到电子。当导线中有0.2 mol电子通过时,负极质量的变化是减少0.1mol×65g/mol=6.5g,答案选B。 点评:该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度,意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,并能结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生的应试能力。 |
举一反三
下列各组材料中,不能组成原电池的是:
| A
| B
| C
| D
| 两极材料
| Zn片、石墨
| Cu片、Ag片
| Zn片、Cu片
| Fe片、Cu片
| 插入溶液
| 稀硫酸
| 硝酸银溶液
| 蔗糖溶液
| 稀盐酸
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关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,错误的是A.锌是正极,其质量逐渐减小 | B.电流从锌片经导线流向铜片 | C.电子从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜表面被还原,产生气泡 |
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请根据反应:Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,设计一个原电池。 (1)画出装置图,标明两极材料和电解质溶液,并指出正、负极。 (2)写出两电极上的电极反应式。 |
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+ | B.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 | C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 | D.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的正确组成是
| A
| B
| C
| D
| 正极
| Zn
| Cu
| Zn
| Fe
| 负极
| Cu
| Zn
| A g
| Zn
| 电解质溶液
| CuCl2
| H2SO4
| CuSO4
| CuCl2
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